問題詳情:
向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定質量鋅粉,充分反應後過濾,得濾液M和濾渣N.向濾渣N中加入稀鹽*,有氣泡產生根據實驗現象分析判斷下列説法中,不正確的是( )
A.濾液M中一定存在Zn2+
B.濾液M的顏*呈藍*
C.濾渣N中一定含有Fe和Cu
D.濾渣N的質量小於加入鋅粉的質量
【回答】
【分析】在金屬活動*順序中,排在*前面的金屬能與*反應生成*氣,位置在前的金屬能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來.
【解答】解:在金屬活動*順序中,銅、鋅、鐵的活動*順序為鋅>鐵>銅。所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉,能發生鋅與硫*銅的反應,鋅與硫*銅反應生成硫*鋅和銅,還能發生鋅與硫*亞鐵的反應,鋅與硫*亞鐵反應生成硫*鋅和鐵,生成的鐵能與硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅,
A、加入的鋅反應,濾液M中一定存在Zn2+,正確;
B、向濾渣N中加入稀鹽*,有氣泡產生,則説明固體中一定含有鐵,或是鐵和鋅,説明鋅已經把硫*銅完全反應,錯誤;
C、向濾渣N中加入稀鹽*,有氣泡產生,則説明固體中一定含有鐵,或是鐵和鋅,説明鋅已經把硫*銅完全反應,濾渣N中一定含有Fe和Cu,正確;
D、由方程式可知,鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小,所以濾渣N的質量小於加入鋅粉的質量,正確。
由於該題選擇不正確的,故選:B。
【點評】本題考查了金屬活動*順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動*順序及其意義進行.
知識點:金屬的化學*質
題型:選擇題