向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應後過濾，得到濾液M和濾渣N，向濾渣N...

問題詳情：

向一定質量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應後過濾，得到濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽*，有無*氣體產生，根據實驗現象分析判斷下列説法中，不正確的是

A．濾液M的顏*可能是無*                        B．濾液M 中可能含有兩種金屬離子

C．濾渣N的質量可能大於加入鋅粉的質量    D．濾渣N中可能含有三種金屬

【回答】

C

【分析】

在金屬活動*順序中，銅、鋅、鐵的活動*順序為鋅＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫*銅反應生成了硫*鋅和銅，當硫*銅完全反應後，鋅再與硫*亞鐵的反應，生成硫*鋅和鐵。充分反應後過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽*，有氣泡產生，説明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發生了反應。

【詳解】

A、若溶液中的鐵完全被置換出來，溶液變為無*，根據已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來，故溶液可能是無*，故A正確；

B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確；

C、鋅與FeSO4、CuSO4發生的是置換反應，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質量減小，所以濾渣N的質量小於加入鋅粉的質量，故C不正確；

D、當鋅有剩餘時，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C。

【點睛】

在金屬活動*順序中，排在*前面的金屬能與*反應生成*氣，位置在前的金屬能將位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來，一種較活潑的金屬（鉀鈣*除外）與幾種活潑*不如它的金屬的鹽溶液反應，首先置換出來的是活潑*最弱的金屬，最後置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑*最強的金屬。

知識點：金屬的化學*質

題型：選擇題