問題詳情:
關於下列各裝置圖的敍述中,不正確的是
A. 精煉銅,則a極為粗銅,電解質溶液濃度不變
B. 總反應是:
C. 中輔助陽極應為惰*電極
D. 鐵釘幾乎沒被腐蝕
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A. 根據電流的方向可知,a為電解池的陽極,則用來精煉銅時,a極為粗銅,電解質溶液為CuSO4溶液,電解精煉粗銅時,陽極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子,*極上只有銅離子得電子,根據轉移電子守恆知,陽極上溶解的銅小於*極上析出的銅,所以電解質溶液中銅離子濃度減小,故A錯誤;
B. 已知Fe比Cu活潑, Fe為原電池的負極,發生的總反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B正確;
C.該裝置為外加電源的*極保護法,鋼閘門與外接電源的負極相連,電源提供電子而防止鐵被氧化,輔助陽極應為惰*電極,故C正確;
D.濃硫*具有吸水*,在乾燥的條件下,鐵釘不易被腐蝕,故D正確;
故選A。
【點睛】電解池中,電源正極連接陽極,陽極失去電子,發生氧化反應,電源負極連接*極,*極得到電子,發生還原反應。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題