問題詳情:
Be(OH)2是兩*的,跟強*反應時生成Be2+,跟強鹼反應時生成BeO22—。現有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配製時均加入少量鹽*),現將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉澱的物質的量y(mol)的關係如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是( )
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液,即三者的物質的量是相等的,將一定濃度的NaOH溶液,分別滴入三種溶液中至過量,所發生的反應過程如下:BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl,Be(OH)2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O;MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,根據溶液物質的量和化學方程式來確定沉澱的量。
【詳解】向*化鈹溶液中加入*氧化*,開始先中和其中的少量鹽*,然後生成白*沉澱*氧化鈹,當*氧化*過量時,沉澱會溶解,依次發生反應BeCl2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaCl,Be(OH)2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O,沉澱量達到最大和沉澱完全消失所消耗的*氧化*是相等的,圖象⑤是正確;向*化鎂中加入*氧化*,開始先中和其中的少量鹽*,然後生成白*沉澱*氧化鎂,當*氧化*過量時,沉澱也不會溶解,量保持不變,對應的是圖象③;向*化鋁溶液中加入*氧化*,開始先中和其中的少量鹽*,然後生成白*沉澱*氧化鋁,當*氧化*過量時,沉澱會溶解,依次發生反應:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O,沉澱量達到最大和沉澱完全消失所消耗的*氧化*的物質的量之比是3:1,圖象①正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖象正確的是⑤③①;
*選A。
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題