Zn(OH)2是兩**氧化物，和強*反應時生成Zn2+，跟強鹼反應時生成ZnO22-。現有三份等物質的量濃度、...

問題詳情：

Zn(OH)2是兩**氧化物，和強*反應時生成Zn2+，跟強鹼反應時生成ZnO22-。現有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配製時均加入少量鹽*)，現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉澱的物質的量y(mol)的關係如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是

A．③②①      B．③②④         C．③⑤①         D．③⑤④

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：向*化鎂溶液中加入*氧化*，開始先中和其中的少量鹽*，然後生成白*沉澱*氧化鎂，當*氧化*過量時，沉澱也不會溶解，量保持不變，故對應的是圖象③，向*化鋅溶液中加入*氧化*，開始先中和其中的少量鹽*，然後生成白*沉澱*氧化鋅，當*氧化*過量時，沉澱會溶解，依次發生反應ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2↓+2NaCl，Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，沉澱量達到最大和沉澱完全消失所消耗的*氧化*是相等的，故圖象⑤是正確的，向*化鋁溶液中加入*氧化*，開始先中和其中的少量鹽*，然後生成白*沉澱*氧化鋁，當*氧化*過量時，沉澱會溶解，依次發生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉澱量達到最大和沉澱完全消失所消耗的*氧化*的物質的量之比是3:1，故圖象①是正確的.

【考點定位】側重考查鋁及其金屬的*質，化學圖象的分析

【名師點晴】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發生的反應原理，圖中橫座標可以看出，開始加入L的*氧化*溶液時，沒有產生沉澱，此段是*與*氧化*發生中和反應；當*氧化*繼續加入時，沉澱不斷增加，直到沉澱最大值，繼續添加*氧化*，則沉澱量先不變後又溶解部分，説明沉澱肯定含*氧化鋁和至少一種其他的沉澱，但在於*氧化鋁反應之前，肯定還含有能與*氧化*反應但不產生沉澱的物質，結合上述分析再解答就容易得多了。解答本題要注意“Zn(OH)2是兩**氧化物”的信息。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題