在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物1mol，充分反應後所得產物中...

問題詳情：

在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應生成N2和H2O。現有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應後所得產物中，若經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。                                                                

（1）寫出反應的化學方程式並標出電子轉移的方向和數目。

（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。

【回答】

得到2e－×6

（1）6NO＋4NH3 ＝ 5N2＋6H2O 

失去3e－×4

(2)6 mol NO還原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，兩者相差1 mol N2。現相差1.4 g，1.4÷28 g・mol－1=0.05 mol，相當於0.3 mol NO和0.2 mol NH3反應。

依題意NO和NH3的總物質的量為1mol，其中必有一種為過量，所以有兩種情況：

0.3 mol NO和0.7 mol NH3                                 

0.2 mol NH3和 0.8 mol NO

知識點：化學反應及及其能量變化

題型：計算題