下列説法正確的是A.0.1molH2中含有的分子數為6.02×1022B.24gMg變成Mg2＋時失去的電子數...

問題詳情：

下列説法正確的是

A. 0.1 mol H2中含有的分子數為6.02×1022

B. 24 g Mg變成Mg2＋時失去的電子數為6.02×1023

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數為6.02×1023

D. 常温常壓下，11.2 L O2中含有的原子數為6.02×1023

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A. 0.1 mol H2中含有的分子數為0.1 mol6.02×1023mol-1=6.02×1022,選項A正確；

B．24 g Mg ，即1mol金屬鎂轉移2mol電子，1molMg變成Mg2+時失去的電子數N=n×NA=2×6.02×1023，選項B錯誤；

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－數為2×6.02×1023，選項C錯誤；

D. O2不是在標準狀況下， 11.2L不是0.5mol，含有的原子數不為6.02×1023，選項D錯誤；

*選A。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題