焦亞硫**(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一　焦亞硫**的製取採用如圖...

問題詳情：

焦亞硫**(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫**的製取

採用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)製取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可採取的分離方法是______。

(3)裝置Ⅲ用於處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二　焦亞硫**的*質

Na2S2O5溶於水即生成NaHSO3。

(4)*NaHSO3溶液中HSO的電離程度大於水解程度，可採用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH　　b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽*  d．加入品紅溶液

e．用藍*石蕊試紙檢測

(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以遊離SO2計算)的方案如下：

 (已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以遊離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

【回答】

(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)

(2)過濾　(3)d　(4)a、e

(5)取少量Na2S2O5晶體於試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽*，振盪，再滴入*化鋇溶液，有白*沉澱生成　(6)①0.16　②偏低

[解析] (1)據裝置Ⅱ中所發生的反應可知：裝置Ⅰ是製取SO2的發生裝置，其化學方程式為Na2SO3 ＋ H2SO4 === Na2SO4 ＋ SO2↑＋ H2O或者Na2SO3 ＋ 2H2SO4===2NaHSO4 ＋ SO2↑＋ H2O。(2)析出的晶體要從溶液中獲得可通過過濾的方法。(3)a中吸收尾氣SO2的裝置末端沒有與大氣相通，錯誤；b中該裝置中SO2雖能與水反應且易溶於水，但還會有部分SO2進入空氣，同時也會發生倒吸，錯誤；c中的濃硫*不與SO2反應，錯誤；d中處理尾氣SO2的同時也可起到防倒吸的作用，正確。(4)只要能*NaHSO3溶液呈**的方法就可以，則選擇a和e。(5)Na2S2O5中S元素的化合價為＋4，若被氧氣氧化則生成SO，檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的方案相當於檢驗硫*根離子，則其實驗方案是：取少量Na2S2O5晶體於試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽*振盪，再滴入*化鋇溶液，有白*沉澱生成。

(6) ①SO2 ＋ 2H2O ＋ I2===H2SO4 ＋ 2HI

64 g          1 mol

x          0.01×25×10－3mol

求得：x＝1.6×10－2g

則樣品中抗氧化劑的殘留量＝＝0.16 g/L。

②. 若有部分HI被空氣氧化生成I2，則所消耗標準I2溶液的體積減少，則測得樣品中抗氧化劑的殘留量將偏低。

知識點：硫和硫的化合物 環境保護單元測試

題型：實驗,探究題