某化學興趣小組製取**鉀和*水並進行有關探究實驗。實驗一　製取**鉀和*水利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。（1...

問題詳情：

某化學興趣小組製取**鉀和*水並進行有關探究實驗。

實驗一　製取**鉀和*水

利用下圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）製取實驗結束後，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗*作過程需要的玻璃儀器有_________________________________________________。

（2）若對調B和C裝置的位置，　　　　（填“能”或 “不能”）提高B中**鉀的產率。

實驗二　**鉀與*化鉀反應的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室温下進行）：

 ①系列a實驗的實驗目的是__________________________________________。

②設計1號試管實驗的作用是_________________________________________。

③若2號試管實驗現象為“黃*溶液”，取少量該溶液加入澱粉溶液顯藍*；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為___________________________________________________________________。

實驗三　測定飽和*水中*元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案為：使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和*水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_________________________________________________________________。

（不考慮實驗裝置及*作失誤導致不可行的原因）

（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述*作過程的細節）：___________________________________________________________

___________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

資料：i.次**會破壞*鹼指示劑；

ii.次**或*氣可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。

【回答】

解析　（1）製取實驗結束後，由取出B中試管進行的*作（冷卻結晶、過濾、洗滌），可知該實驗*作過程中需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管；（2）Cl2與熱的KOH溶液反應生成KClO3、KCl和H2O，與冷的KOH溶液反應生成KClO、KCl和H2O。因此，若將裝置B、C的位置對調，可以除去Cl2中的雜質氣體HCl，故能提高B中KClO3的產率。（3）①根據表格中的數據可知：KI、KClO3的物質的量及濃度不變，改變的是硫*溶液的體積和水的多少，二者的總體積相等，由此可見系列a實驗的目的是研究反應體系中硫*濃度對反應產物的影響；②設計1號試管實驗的作用是作對照實驗，比較影響結果。③根據2號試管實驗現象為“黃*溶液”，取少量該溶液加入澱粉溶液顯藍*，*生成了I2；若氧化產物唯一，還原產物為KCl，根據氧化還原反應中電子守恆、電荷守恆及元素原子守恆可知該反應的離子方程式為：ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。（4）該小組設計的實驗方案不可行的主要原因是溶液中存在Cl2的重新溶解以及HClO分解生成HCl和O2等，無法測定試樣含*總量。（5）由於HClO具有強氧化*會破壞*鹼指示劑，因此實驗設計時不能用*鹼指示劑，可以利用*水的強氧化*，向該溶液中加入足量的H2O2溶液，H2O2把*元素完全還原為Cl－，H2O2被氧化成O2，然後加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌生成的AgCl沉澱，乾燥後稱量沉澱質量，結合*原子守恆即可確定其中含有的*元素的質量。

*　（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管（不填“膠頭滴管”也可）

（2）能

（3）①研究反應體系中硫*濃度對反應產物的影響

②硫*濃度為0的對照實驗　③ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O

（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測定試樣含*總量（或其他合理*）

（5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的**銀溶液，稱量沉澱質量（或其他合理*）

知識點：鹵素單元測試

題型：實驗,探究題