已知Na2SO4溶液pH=7．亞硫**（Na2SO3）是種重要的化工原料，某實驗小組對其*質進行如下探究：（1...

問題詳情：

已知Na2SO4溶液pH=7．亞硫**（Na2SO3）是種重要的化工原料，某實驗小組對其*質進行如下探究：

（1）取1.0g亞硫**固體於試管中，加入滴有*酞的蒸餾水10mL，振盪。觀察到固體逐漸溶解，溶液變紅。據此現象你能得出亞硫**的*質有　　、　　。將溶液分成兩份。

（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，觀察到白*沉澱，該反應類型是　　，再滴加鹽*，沉澱溶解，併產生刺激味SO2，寫出沉澱溶解的化學方程式　　。

②取另一份溶液通入足量空氣，觀察到紅*逐漸消失。小組猜想紅*消失的原因可能是Na2SO3與O2發生了化合反應，該反應的化學方程式是　　。請設計實驗*：向褪*後的溶液中滴加　　，觀察到　　，則猜想合理。

【回答】

【解答】解：（1）取1.0g亞硫**固體於試管中，加入滴有*酞的蒸餾水10mL，振盪。觀察到固體逐漸溶解，説明亞硫**易溶於水；溶液變紅，説明亞硫**水溶液顯鹼*。（2）①取一份溶液滴加BaCl2溶液，觀察到白*沉澱，是因為亞硫**與*化鋇反應生成了亞硫*鋇沉澱和*化*，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬於複分解反應。

再滴加鹽*，沉澱溶解，併產生刺激味SO2，是因為亞硫*鋇與鹽*反應生成*化鋇、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑。

②Na2SO3與O2發生了化合反應，反應的化學方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4；亞硫**能與稀鹽*反應生成二氧化硫氣體，硫**不能與稀鹽*反應，故可向褪*後的溶液中滴加稀鹽*，觀察到無氣泡產生，説明不含亞硫**。

故*為：

（1）易溶於水；水溶液顯鹼*；

（2）①複分解反應；BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；

②2Na2SO3+O2=2Na2SO4；稀鹽*；無氣泡產生。

知識點：各地中考

題型：填空題