同學們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽*反應制取CO2，觀察不到氣泡產生時，發現固體還有剩餘，對此進行探究(雜...

問題詳情：

同學們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽*反應制取CO2，觀察不到氣泡產生時，發現固體還有剩餘，對此進行探究(雜質不溶於水且不與*反應)。

【提出問題】不再產生氣泡的原因是什麼？

【猜想假設】猜想一：鹽*已經完全反應

猜想二：剩餘固體中無碳*鈣

猜想三：生成物或雜質附着在大理石表面，阻礙反應繼續進行

【實驗探究一】反應後溶液中是否有鹽*。

(1)小亮取上述反應後的清液，測得溶液pH＝2，説明溶液顯________*，由此得出猜想一不成立的結論。

(2)小慧認為此結論不夠嚴謹，還應考慮生成物對溶液*鹼度的影響，補充瞭如下實驗。

①取潔淨的燒杯，另配製________溶液，測得溶液pH＝7。

②取潔淨的試管，加入適量水和紫*石蕊溶液，持續通入CO2，發現溶液變為________*。但小亮認為實驗②不能説明CO2對溶液*鹼度的影響，他重新改進了實驗。

③另取潔淨的試管，加入適量水，持續通入CO2至飽和，測得溶液pH＝5.6。

由以上實驗可知，該反應的生成物對溶液*鹼度影響不大，猜想一不成立，反應後的溶液中有鹽*。

【實驗探究二】剩餘固體中是否有碳*鈣。

小亮先振盪反應容器，使剩餘固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽*，又有氣泡產生。一段時間後，不再產生氣泡，仍有固體剩餘。產生氣泡的化學方程式是____________________________。

由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立。

【回答】

【實驗探究一】(1)*　(2)①*化鈣(或CaCl2)　②紅 

【實驗探究二】CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

【解析】用5%的稀鹽*與大理石反應制取二氧化碳，觀察不到氣泡產生時，發現固體有剩餘，對不再產生氣泡的原因進行探究。【實驗探究一】(1)取上層反應後的清液，測得pH＝2，説明溶液顯**。溶液顯**的原因可能是鹽*過量，也可能是生成的二氧化碳溶解在反應後的溶液中生成碳*，還可能是反應後生成的*化鈣溶液顯**。(2)①要排除生成的*化鈣溶液顯**的方法是另外配製*化鈣溶液，測其pH＝7，説明生成的*化鈣對反應後溶液的*鹼*無影響；②在紫*石蕊的稀溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳*，碳*使石蕊溶液變紅，但這隻能説明生成的碳*顯**，而對定量的*鹼度的影響卻不能説明。③測二氧化碳的飽和溶液的pH，pH＝5.6，説明反應生成的二氧化碳溶解在溶液中對pH＝2的溶液影響不大，而影響最大的是未反應的鹽*。由此得出猜想一不成立。【實驗探究二】振盪反應容器，使剩餘固體與液體充分接觸，觀察到仍無氣泡生成，有可能是固體中沒有碳*鈣；也有可能是某些與鹽*不反應的物質附着在固體表面。再滴加少量稀鹽*，又有氣泡生成，就否定了這兩個可能，產生氣泡發生的反應是碳*鈣與鹽*反應生成*化鈣、二氧化碳和水。

知識點：二氧化碳製取的研究

題型：實驗題