問題詳情:
某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產生。為探究該反應原理,該同學做了以下實驗並觀察到相關現象,由此得出的結論不合理的是( )
選項 | 實驗及現象 | 結論 |
A | 將濕潤的紅*石蕊試紙放在試管口,試紙變藍 | 反應中有NH3產生 |
B | 收集產生的氣體並點燃,火焰呈淡藍* | 反應中有H2產生 |
C | 收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6 | 弱鹼*溶液中Mg也可被氧化 |
D | 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產生 | 弱鹼*溶液中OH-氧化了Mg |
【回答】
解析 A項,由於產生的氣體能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍,為鹼*氣體,説明有NH3產生,正確;B項,點燃收集的氣體,火焰呈淡藍*,為*氣的燃燒現象,説明反應中產生了H2,正確;C項,根據反應現象説明鎂在pH為8.6的弱鹼*條件下也可被氧化成Mg2+,正確;D項,在pH為8.6弱鹼*的NaHCO3溶液中,Mg是被H2O電離出的H+氧化的,錯誤。
* D
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題