問題詳情:
.在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發生反應,恆温下30min後達到平衡。
(1)若得到0.06molSO3,求達到平衡時SO2的濃度_______。
(2)求30min內的反應速率:v(SO3)、v(O2)_______。
(3)求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比_______。
【回答】
【*】 (1). 0.4 mol/L (2). 0.02 mol/(L·min),0.01 mol/(L·min) (3). 4:5
【解析】
【詳解】可逆反應:設二氧化硫的變化量為xmol,
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始量(mol) 0.1 0.05 0
變化量(mol) x 0.5x x
平衡量(mol) 0.1-x 0.05-0.5x x
(1)若n(SO3)= x=0.06mol,達平衡時SO2的濃度==0.4mol/L;
(2)30min內的反應速率:v(SO3)=∆c/t=(0.06/0.1)/30=0.02mol/();根據速率之比和各物質前面的係數成正比可知,v(O2)=1/2 v(SO3)=0.02/2=0.01 mol/();v(SO2)= v(SO3)=0.02mol/();
(3)30min末,n(SO3)= x=0.06mol,所以平衡時,氣體總量n(平衡)=0.1-0.06+0.05-0.5×0.06+0.06=0.12mol;反應前氣體總量n(反應前)=0.1+0.05=0.15mol;根據在同一條件下,氣體的壓強之比和氣體的物質的量成正比,因此平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比0.12mol:0.15mol=4:5。
知識點:化學平衡
題型:填空題