氮族元素單質及其化合物有着廣泛應用。在密閉容器中放入，一定温度進行如下反應反應時間與容器內氣體總壓強的數據見下...

問題詳情：

氮族元素單質及其化合物有着廣泛應用。

在密閉容器中放入，一定温度進行如下反應

反應時間與容器內氣體總壓強的數據見下表：

回答下列問題：

的電子式為______。

温度下，反應平衡常數______。

______填“”、“”或“”，下同，的平衡轉化率______。

在一定條件下發生如下分解：在温度和容積不變的條件下，能説明該反應已達到平衡狀態的是______填字母序號。

a.n(N2O)=n(NO2)     b.容器內壓強保持不變     c.υ正(N2O)=υ正(NO2)   d.氣體顏*保持不變

【回答】

    (1).     (2).     (3). <    (4). <    (5). b、d

【解析】

【詳解】(1) ① P原子最外層有5個電子，Cl原子最外層有7個電子，P原子與3個Cl原子形成3對共用電子對，PCl3的電子式為；

②相同條件下壓強之比等於物質的量之比，T1反應達到平衡時氣體的總物質的量為9×0.1mol÷5=0.18mol，

             PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 

開始（mol/L）         0.1                0            0 轉化（mol/L）         x                   x           x 平衡（mol/L）       0.1-x                x           x

0.1-x+x+x=0.18，計算得出x=0.08；K=0.08×0.08÷（0.1-0.08）=0.32；

③體積、物質的量不變，則壓強與温度成正比，由表中數據可以知道， T1<T2；T2達到平衡時氣體總物質的量為11×0.1mol÷6=0.183mol>0.18mol，升高温度平衡正向移動，可以知道PCl5的平衡轉化率α1(T1) <α2(T2)；

（2）a. 根據轉化之比等於化學計量數之比n(N2O)恆等於n(NO2)，n(N2O)=n(NO2)不能説明該反應已達到平衡狀態；

b.該反應為氣體體積減小反應，因此當容器內壓強保持不變時，反應達到平衡狀態；

c. υ正(N2O)=υ逆(NO2)，表明正逆反應速率，且滿足速率之比和化學計量數成正比時，才可以判定反應已達到平衡狀態，但題中只有正反應速率，不能説明反應達到平衡狀態；

d. 氣體顏*保持不變，也就是有*氣體的濃度不發生變化，反應達到平衡狀態；

綜上所述，本題選bd 。

知識點：化學平衡

題型：填空題