在温度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恆温、恆容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知...

問題詳情：

在温度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恆温、恆容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2+3H2NH3 kJ·mol）

下列説法正確的是

A.     B.     C.     D. +=1

【回答】

【*】B

【解析】

*投入1 molN2、3 molH2，乙容器投入量2 molNH3，恆温恆容條件下，*容器與乙容器是等效平衡，各組分的物質的量、含量、轉化率等完全相等；而*容器投入1 molN2、3 molH2，*容器加入4 molNH3，採用極限轉化法*相當於加入2 molN2、6 molH2，*中加入量是*中的二倍，如果恆温且*容器容積是*容器2倍，則*容器與*容器為等效平衡，所以*所到達的平衡，可以看作在恆温且容積是*容器兩倍條件下，到達平衡後，再壓縮體積為與*容器體積相等所到達的平衡，由於該反應是體積減小的反應，縮小容器體積，增大了壓強，平衡向着正向移動，所以*中氮氣、*氣轉化率大於*和乙的；A．*容器反應物投入量4 molNH3，採用極限轉化法轉化為反應物為2 molN2、6 molH2，是*中的二倍，若平衡不移動，c3=2c1；*相當於增大壓強，平衡向着正向移動，所以*中氨氣的濃度大於乙中氨氣濃度的二倍，即c3＞2c1，故A錯誤；B．*投入1 molN2、3 molH2，乙中投入2 molNH3，則*與乙是完全等效的，根據蓋斯定律可知，*與乙的反應的能量變化之和為92.4 kJ，故a+b=92.4，故B正確；C．*容器反應物投入量4 molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，*中壓強為乙的二倍；由於*中相當於增大壓強，平衡向着向着正向移動，所以*中壓強減小，小於乙的2倍，即2p2＞p3，故C錯誤；D．*容器反應物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動，轉化率α1+α3=1；由於*中相當於增大壓強，平衡向着向着正向移動，氨氣的轉化率減小，所以轉化率α1+α3＜1，故D錯誤；故選B。

點睛：考查化學平衡影響因素、等效平衡、化學平衡的計算，解答的關鍵是構建平衡建立的等效途徑；*容器反應物投入1molN2、3molH2，乙容器反應物投入量2molNH3，恆温且乙容器容積和*容器相同，則*容器與乙容器是等效平衡；*容器反應物投入1molN2、3molH2，*容器反應物投入量4molNH3，採用極限轉化法轉化為反應物為2molN2、6molH2，是*中的二倍，如果恆温且*容器容積是*容器2倍，則*容器與*容器也是等效平衡；所以*所到達的平衡，可以看作在恆温且容積是*容器兩倍條件下，到達平衡後，再壓縮體積為與*容器體積相等所到達的平衡，所以*與*、乙相比，增大了壓強，平衡向着正向移動，小容器體積，增大了壓強，平衡向着正向移動，所以*中氮氣、*氣轉化率大於*和乙的，據此進行解答。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題