週期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a和b是組成物質種類最多的元素，c是地殼中含量最多的...

問題詳情：

週期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大，a和b是組成物質種類最多的元素，c是地殼中含量最多的元素，d與b同族，e2+離子的3d軌道中有9個電子。回答下列問題：

（1）c、d兩種元素形成的化合物統稱硅石，可通過______________方法區分其結晶形和無定形的兩種存在形態，c的電子排布圖為_______________________。

（2）A和B是生活中兩種常見的有機物，A能與CaCO3反應，可用於廚房除水垢；B分子中的碳原子數目與A中相同，可與*反應放出氣體。A中存在的化學鍵類型是______；

A.離子鍵   B.共價鍵   C.金屬鍵  D.*鍵

B分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）c與e兩種元素可形成一種半導體材料，化學式為e2c，在其立方晶胞內部有四個c原子，其餘c原子位於面心和頂點，則該晶胞中有____個e原子，e元素位於元素週期表的_______區。

（5）向e2+硫*鹽的水溶液中加入過量的氨水，可得到深藍*透明溶液，寫出該配離子的化學式______________。

（6）e單質為面心立方晶體，其晶胞稜長為a nm，則e單質的密度為__________g·cm-3，其空間利用率為________。

【回答】

【*】    (1). X-*線衍*實驗    (2).     (3). B    (4). sp3    (5). >    (6). >    (7). 16    (8). ds    (9). [Cu(NH3)4]2+    (10).     (11). 74%

【解析】

【分析】

a和b是組成物質種類最多的元素，即a是H元素，b是C元素，因為有機物的種類最多，c是地殼中含量最多的元素即O元素，d與b同族，即d是Si元素，e2+離子的3d軌道中有9個電子，即d的核外電子排布為：[Ar]3s23p63d104s1,所以d元素是Cu元素。

【詳解】(1) c、d分別是O和Si元素，他們形成的硅石，可通過X-*線衍*實驗方法區分其結晶形和無定形的兩種存在形態，O原子的電子排布圖為；

故*為：X-*線衍*實驗， ；

(2) A能與CaCO3反應，可用於廚房除水垢，即A是乙*，B分子中的碳原子數目與A中相同，可與*反應放出氣體，即B是乙醇，乙*中存在的化學鍵類型是共價鍵；乙醇分子中的C原子的雜化類型是sp3雜化；

故*為：B；sp3；

(3)b是碳元素，d是硅元素，同一主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：C>Si，SiO2中存在Si—O共價鍵，Si晶體中存在Si—Si共價鍵，其中Si—O共價鍵鍵長比Si—Si共價鍵鍵長短，鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，所以SiO2晶體的熔點高於Si晶體；

故*為：> ，>；

(4) 在其立方晶胞內部有四個c原子，其餘c原子位於面心和頂點,即每個晶胞中含有8×+6×+4=8個O原子，根據化學式Cu2O，可知，該晶胞中含有16個Cu原子，Cu元素是29號元素，即位於元素週期表中的ds區；

故*為：16 ，ds；

(5) 向e2+硫*鹽的水溶液中加入過量的氨水,即得到藍*的Cu(NH3)4SO4，該配離子的化學式為：[Cu(NH3)4]2+；

故*為：[Cu(NH3)4]2+；

(6) e即Cu單質為面心立方晶體，即原子位於頂點和麪心，所以這個晶胞中含有Cu原子8×+6×=4個，晶胞邊長anm=a×10-7cm，晶胞體積=（a×10-7cm）3，密度=== g·cm-3；它的空間利用率為：=74%；

故*為： ， 74%。

【點睛】鍵長與原子半徑有關係，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高；注意晶胞中原子個數的計算是解答本題的關鍵。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：綜合題