A、B、C、D、E、F六種短週期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F位於同一週期，三種元素原子的最外層共有1...

問題詳情：

A、B、C、D、E、F六種短週期元素的原子序數依次增大。已知A、C、F位於同一週期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。試回答：

(1)寫出下列元素的元素符號：

A_____，C_____，D_____，E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式為_____， C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為_______________。

【回答】

【*】    (1). Na    (2). Al    (3). Si    (4). P    (5).     (6). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O    (7). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

【分析】

A、C、F的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，且這三種元素是處於同一週期的短週期元素，且原子序數依次增大，則C為Al，A為Na，B為Mg。A、C、F原子的最外層共有11個電子，則F為Cl。D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，且D為短週期元素，則D的核外電子排布為2、8、4，所以D為Si。E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個，且E為短週期元素，則E的核外電子排布為2、8、5，所以E為P。綜上所述，A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F為Cl。

【詳解】(1)經分析，A為Na，B為Mg，C為Al，D為Si，E為P，F為Cl；

(2) B、F形成化合物為MgCl2，其電子式為；

(3) A、C兩種元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，它們之間的化學反應方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；C、F兩種元素最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3、HClO4，它們之間的離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：綜合題