a、b、c、d、e、I是元素週期表中前四周期的元素,原子序數依次增大。A、b、e的基態原子中均含有1個未成對電...

問題詳情：

a、b、c、d、e、I是元素週期表中前四周期的元素,原子序數依次增大。A、b、e的基態原子中均含有1個未成對電子，a的基態原子核外有2種不同能量的電子；e的最高價氧化物對應的水化物能與其簡單*化物反應生成鹽M；e的單質能與水劇烈反應，d和e核外電子數相差8，1的基態原子中含有3個未成對電子，且成對的價電子個數與未成對的價電子個數之比為2：1。回答下列問題：

（1）基態b原子的電子排布式為_____；e在元素週期表中的位置為_____；鹽M的化學式為________。

（2）在元索週期表中，與（同週期且其基態原子與基態_____（原子具有相同未成對電子數的元素有______元素符號）。

（3）由a、d、f三種元素組成的化合物是目前應用最廣泛的正極材料，該晶體的部分結構及俯視圖如下圖所示。該材料的化學式為_________，下圖結構中包含_____個晶胞（填標號）。

A 1       B 3       C 4

【回答】

1s22s22p1    第四周期第I A族    NH4NO3    V    As    LiCoO2    B    

【解析】

a、b、e的基態原子中均含有1個未成對電子，a的基態原子核外有2種不同能量的電子，得出a是Li，c的最高價氧化物對應的水化物能與其簡單*化物反應生成鹽M，得出c是N元素，a、b、c原子序數依次增大，b的基態原子中均含有1個未成對電子，得出b是B元素，e的單質能與水劇烈反應，d2-和e+核外電子數相差8，得出d是O元素，e是K元素，f的基態原子中含有3個未成對電子，且成對的價電子個數與未成對的價電子個數之比為2：1，得出f是Co。

【詳解】

（1）有分析可知基態b是B元素，原子的電子排布式為1s22s22p1，e是K元素，在元素週期表中的位置為第四周期第I A族，N元素的最高價氧化物的水化物是**，N元素的*化物是氨氣，**和氨氣反應生成**銨，鹽M的化學式是NH4NO3；

（2）在元索週期表中，Co元素價電子排布式是3d74s2，未成對電子數是3個，那麼與f（Co）同週期且其基態原子與基態f（Co）原子具有相同未成對電子數的元素有V，As；

（3）有圖可知，鋰原子處於晶胞側面上，氧原子處於晶胞的頂點、上下面的面心、側面上，鈷原子處於稜上和體心，依據均攤法可得：n（Li）=6×1/2=3，n（Co）=6×1/3+1=3，n（O）=12×1/6+2×1/2+6×1/2=6，n（Li）：n（Co）：n（O）=3:3:6=1:1:2，其化學式是LiCoO2，

有俯視圖可知，鋰原子的個數是12×1/6+1=3，所以該結構圖中包含3個晶胞，故選：B。

知識點：元素週期律、元素週期表的推斷

題型：填空題