東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關於白銅記載，雲南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用於造*，亦可用於製作仿...

問題詳情：

東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關於白銅記載，雲南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用於造*，亦可用於製作仿銀飾品。回答下列問題：

（1）鎳元素基態原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為_______。

（2）硫*鎳溶於氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍*溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中*離子的立體構型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_______，提供孤電子對的成鍵原子是________。

（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。

【回答】

【*】    (1). 1s22s22p63s23p63d84s2或 [Ar]3d84s2    (2). 2    (3). 正四面體    (4). 配位鍵    (5). N    (6). 金屬    (7). 銅的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子

【解析】

【分析】

(1)Ni元素原子核外電子數為28，結合能量最低原理書寫核外電子排布式；

(2)①根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數分析判斷SO42-的空間構型；②Ni2+為中心原子，NH3為配體，據此解答；

(3)單質銅及鎳都屬於金屬晶體；Cu+的*電子排布為3d10，Ni+的*電子排布為3d84s1，據此分析解答。

【詳解】(1)Ni元素原子核外電子數為28，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對電子數為2，故*為：1s22s22p63s23p63d84s2；2；

(2)①[Ni(NH3)6]SO4中*離子為SO42-，SO42-中S原子的孤電子對數==0，價層電子對數=4+0=4，離子空間構型為正四面體，故*為：正四面體；

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵，故*為：配位鍵；N；

(3)單質銅及鎳都屬於金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的*電子排布為3d10，呈全充滿狀態，比較穩定，Ni+的*電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩定，失去第二個電子更難，因此銅的第二電離能高於鎳的第二電離能，故*為：金屬；銅的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題