問題詳情:
金屬鎳有廣泛的用途,粗鎳中含有Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制得高純度的鎳。下列敍述中正確的是(已知:氧化*Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A. 陽極發生還原反應,其電極反應式為Ni2++2e−=Ni
B. 電解過程中,陽極質量的減少量與*極質量的增加量相等
C. 電解後,溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+
D. 電解後,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A.陽極發生氧化反應,其電極反應式為Ni-2e-= Ni2+ Fe-2e-=Fe2+ Zn-2e-=Zn2+,A錯誤;
B.電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Ni,*極析出的是Ni,依據電子守恆,陽極質量的減少量與*極質量的增加量不相等,B錯誤;
C.電解後,溶液中存在的金屬陽離子有Fe2+ 、Zn2+ 、Ni2+,C錯誤;
D.粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,銅和鉑不失電子而沉降於電解池底部形成陽極泥,電解後,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt,D正確;
綜上所述,本題選D。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題