問題詳情:
向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先後發生三個不同的反應,當0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol 時發生的反應是:
2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關係正確的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【回答】
【*】D
【解析】 A項,NaAlO2與NaOH的混合溶液,由電荷守恆有:c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-),有c(Na+)<c(AlO)+c(OH-),錯誤;B項,通入CO2,先與NaOH反應:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(若先與NaAlO2反應,生成的Al(OH)3又溶於NaOH),此時為NaAlO2與Na2CO3的混合溶液,因AlO水解程度大(由題給反應可知AlO結合H+能力強於CO),有c(CO)>c(AlO),錯誤;C項,繼續通CO2,發生題給反應:2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3,當n(CO2)=0.015 mol,此時為Na2CO3溶液,有c(CO)>c(HCO),錯誤;D項,繼續通CO2發生反應:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,當n(CO2)=0.03 mol,此時為NaHCO3溶液,因HCO水解程度大於電離程度,溶液呈鹼*,正確。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題