常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1鹽*...

問題詳情：

常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 鹽*，混合溶液的pH與所加鹽*體積的關係如圖所示。下列説法正確的是

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A。在①點溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(CH3COOH)= c(NaCl)=c(Cl-),鹽的電離遠大於弱電解質的電離。因此c(Cl-)=c(CH3COOH) >c(H+)=c(OH-) .錯誤。B.在②所示的溶液中,發生反應CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，得到的溶液中n(NaCl)= n(CH3COOH)= n(CH3COONa)。.因為此溶液顯**，所以CH3COOH的電離作用大於CH3COO-的水解作用。因此，c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH).錯誤。C.在點③所示的溶液中，恰好完全發生反應CH3COONa + HCl=CH3COOH+NaCl，得到的是CH3COOH與NaCl的混合溶液，由於醋*是弱*，發生電離作用，所以c(Na+)>c(CH3COOH)，在溶液中除了存在*的電離，還存在水的電離作用，因此c(H+)> c(CH3COO-)，但是*或水的電離作用是微弱的，所以c(CH3COOH) > c(H+)。所以在溶液中的離子的濃度關係為：c(Na+)>c(CH3COOH) > c(H+)> c(CH3COO-)。正確。D.在整個過程中，根據電荷守恆可得c(H+)+ c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3CO-)，根據物料守恆可得c(Na+)= c(CH3CO-)+ c(CH3COOH)。錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度的關係的知識。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題