問題詳情:
銅鋅原電池(如圖)工作時,下列敍述正確的是( )
A. 正極反應為:Zn-2e-=Zn2+
B. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C. 電池反應為:Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D. 在外電路中,電子從負極流向正極;在電池內部,電子從正極流向負極
【回答】
【*】C
【解析】A、鋅比銅活潑,鋅作負極,銅作正極,正極反應式為Cu2++2e-=Cu,故A錯誤;B、根據原電池工作原理,*離子向負極移動,陽離子向正極移動,故B錯誤;C、負極反應是為Zn-2e-=Zn2+,因此電池反應式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,故C正確;D、根據原電池的工作原理,電子從負極經外電路流向正極,電池內部只有*陽離子的定向移動,故D錯誤。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題