問題詳情:
下列關於Na2CO3的説法中正確的是
A.Na2CO3溶液中c=c+c+c
B.Na2CO3溶液中滴加*酞呈紅*,加熱紅*變淺
C.0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中c>2c
D.相同温度下,CaCO3在飽和Na2CO3溶液中的KSP比在純水中的小
【回答】
【考點】鹽類水解的原理.中學版權所有
【專題】鹽類的水解專題.
【分析】A、碳**溶液中存在質子守恆;
B、碳**中碳*根離子的水解導致溶液顯示鹼*;
C、碳**中碳*根離子的水解;
D、CaCO3在飽和Na2CO3溶液中的電離受到了抑制,但是Ksp只受温度影響,據此回答.
【解答】解:A、碳**溶液中存在質子守恆:c=c+c+2c,故A錯誤;
B、碳**中碳*根離子的水解導致溶液顯示鹼*,滴加*酞呈紅*,加熱會促進鹽的水解,所以加熱後鹼*增強,紅*變深,故B錯誤;
C、碳**中碳*根離子的水解,所以c>2c,故C正確;
D、CaCO3在飽和Na2CO3溶液中的電離受到了抑制,但是Ksp只受温度影響,温度沒變,所以Ksp數值不變,故D錯誤.
故選C.
【點評】本題考查了鹽的水解原理及其影響、離子濃度大小比較,題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理及影響因素,可以根據平衡常數與温度的關係及温度、濃度對平衡的影響來分析解答.
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題