現有鹽*和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉澱質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關...

問題詳情：

現有鹽*和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉澱質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關係如右圖所示。下列説法錯誤的是

A. 滴加碳**溶液質量為a～c克時，溶液中發生的反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓

B. 滴加碳**溶液質量至b克時，溶液中含有三種溶質

C. 滴加碳**溶液質量至a克時，溶液質量比原混合溶液質量大

D. 滴加碳**溶液質量至c克時，溶液呈中*

【回答】

【*】B

【解析】鹽*和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，則開始是碳**和鹽*反應，鹽*反應完碳**和*化鈣反應產生沉澱。A、滴加碳**溶液質量為a～c克時，溶液中發生反應為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，正確；B、滴加碳**溶液質量至b克時，含有的溶質有*化*和*化鈣兩種，不是三種，錯誤；C、滴加碳**溶液質量至a克時，*化*變成了*化*，溶質質量增大，故溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大，正確；D、滴加碳**溶液質量至c克時，鹽*反應完了，碳**恰好完全反應，故溶液呈中*，正確。故選B。

知識點：各地中考

題型：選擇題