問題詳情:
下列溶液中有關物質的量濃度關係和計算不正確的是 ( )
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液,則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B.已知25°C時,則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質
的量濃度最大可達到mol·L-1
C.25°時,0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大於0.1mol·L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度
D.室温下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,則有
【回答】
D選項D,HA-是弱電解質離子,且HA-的電離大於水解,故應該是c(A2-)>c(H2A)。選項A,當pH相等時,原來鹼*強的物質,濃度反而小;原來鹼*弱的物質,濃度反而大;故選項A正確。選項B,根據c(Ag+)·c(C1—)=Ksp=1.8×10 -10,將c(Cl-)=0.3 mol.L-l代入式中計算即可。選項C,Na2CO3水解,促進水電離,NaOH是鹼,抑制水電離。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題