小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中常用物質。現有一包白*固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一...

問題詳情：

小蘇打（NaHCO3）和食鹽（NaCl）是廚房中常用物質。現有一包白*固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學小組同學展開了系列拓展*研究。

（一）定*分析

【實驗目的】確定白*固體的組成

【實驗方案】

【實驗結論】該白*固體由NaHCO3和NaCl兩種物質組成

（1）基於上述實驗結論，則步驟①中加入的過量稀*應該是            。

（2）寫出步驟②中生成白*沉澱的化學反應方程式                             。

（二）定量分析

【實驗目的】測定該白*固體中NaHCO3的質量分數

為了測定該樣品中NaHCO3的質量分數，小呂、小周分別取a克該樣品，設計瞭如下方案：

小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫*反應產生CO2，通過測定生成CO2的質量，計算樣品中NaHCO3的質量分數。

（3）小呂用下列裝置完成本實驗，裝置的連接順序是         （填裝置的字母編號，裝置不重複使用）；

（4）D裝置中的反應完全後，需再次通入空氣，其目的是                         。

小周方案Ⅱ：小周用沉澱法測定樣品中NaHCO3的質量分數。*作流程如下：

（已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O）

（5）為使定量分析更準確，在*作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設計一個合理方案：                            

   。

【回答】

【*】（1）**（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）ADBEC或ADBCE（4）把生成的二氧化碳全部排入裝置E（或C）中，使之充分被吸收（5）待濁液澄清後，繼續滴加BaCl2溶液，若無沉澱產生則説明BaCl2已過量

知識點：未分類

題型：實驗題