現有一白*固體混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的幾種混合而成...

問題詳情：

現有一白*固體混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的幾種混合而成，為*其組成，做如下實驗：

（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，微熱，只得到白*沉澱和無*液體，並無氣體產生。過濾得白*沉澱①，無*濾液①，則原混合物中一定含有_____，一定還不含_____。

（2）向無*濾液①中加入KOH溶液，無任何現象。再加入過量的某可溶*碳*鹽溶液，充分反應後過濾，得白*沉澱②，無*濾液②，則原混合物中一定還含有_____。

（3）向無*濾液②中加入過量的稀鹽*，然後將所得的液體蒸乾，得到固體A。如果固體A中只含有兩種元素，則原混合物中一定還不含有_____，加入的碳*鹽溶液是_____溶液；如果固體A中含有兩種金屬元素，則加入的碳*鹽溶液是_____溶液。

【回答】

（1）KOH，MgCl2  

（2） CuSO4，NH4Cl   

（3）BaCl2    KNO3    K2CO3，Na2CO3   

【解析】（1）假設六種物質都有，則加水攪拌，它們之間兩兩發生反應，應得到Mg(OH)2白*沉澱，BaSO4白*沉澱，Cu(OH)2藍*沉澱並有刺激*氣味的氣味放出，但實驗（1）中只得到白*沉澱和無*液體，故原混合物中一定沒有CuSO4，白*沉澱可能是Mg(OH)2，由此確定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因為實驗（1）中無氣體產生則可確定一定沒有NH4Cl，若含NH4Cl則產生刺激*氣味的氣體；（2）據實驗（2）中“加入KOH溶液無任何現象”可確定在實驗（1）中已全部形成沉澱，由“加入碳*鹽溶液，得白*沉澱”可知此白*沉澱只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳*鹽溶液是“過量”的，所以也已全部形成沉澱。（3）實驗（3）中“加入過量的稀鹽*”可除掉實驗（2）中過量的，而使溶液中變成，“然後將液體蒸乾”又可將過量的稀鹽*中的HCl氣體揮發掉。因為所得固體A中只含兩種元素，則一定不含有KNO3（溶液中有），也不難想象出加入的碳*鹽溶液應是K2CO3溶液，所得固體A為。

若A中含有兩種金屬元素，則所加可溶*碳*鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素K，另一種金屬元素只能來自所加可溶*碳*鹽溶液，即可溶液*碳*鹽不能為K2CO3，就只能為Na2CO3（）。

知識點：生活中常見的鹽

題型：填空題