有一包固體粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五種物質中的兩種或多種組成．為確定...

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問題詳情：

有一包固體粉末，可能由 CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl 五種物質中的兩種或多種組成．為確定其組成，進行以下實驗，請根據實驗現象做出分析推理（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）。

Ⅰ．取一定質量的固體粉末，加適量水攪拌後過濾，得到沉澱 A 和無*溶液 B。

Ⅱ．向所得沉澱 A 中加入足量稀鹽*，得到無*氣體和藍*溶液。

III．取所得無*溶液 B 加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀**，然後過濾，得白*沉澱 C 和無*溶液 D。

Ⅳ．取所得無*溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液後又得白*沉澱 E 和無*溶液 F。

根據上述實驗過程和發生的現象作出相應推理，填寫以下空白：

（1）白*沉澱 E 的化學式是_____。

（2）無*溶液 F 中的溶質共有_____種，肯定存在的*根離子為_____（寫離子符號）。

（3）寫出步驟 III 中生成白*沉澱 C 的化學方程式是_____。

（4）由實驗過程及現象還不能判斷出該包粉末中含有的物質為_____（寫化學式）；得此結論的理由是_____。

【回答】

（1）AgCl

（2）3 NO3﹣

（3）Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓

（4）（1）Na2SO4 步驟Ⅰ加水溶解時，混合物中的硫*銅和*氧化*反應也能生成硫**

【解析】取一定質量的固體粉末，加適量水攪拌後過濾，得到沉澱 A 和無*溶液 B．向所得沉澱 A 中加入足量稀鹽*，得到無*氣體和藍*溶液．，説明沉澱是*氧化銅和碳*鈣，故原混合物一定含有碳*鈣和硫*銅和*氧化*，取所得無*溶液 B 加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀**，然後過濾，得白*沉澱 C 和無*溶液 D，則白*沉澱一定是硫*鋇，取所得無*溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液後又得白*沉澱 E 和無*溶液 F，説明原溶液中一定含有*化鉀。（1）白*沉澱E是*離子和銀離子生成的*化銀沉澱，化學式為：AgCl 。（2）由題意可知，B 溶液中含由硫**和*化鉀，加入適量的 Ba（NO3）2溶液和足量稀**，得到的無溶液D中含有***、**、*化鉀，取所得無*溶液 D 滴入適量 AgNO3溶液後又得白*沉澱 E 和無*溶液 F，則*化鉀和**銀反應生成**鉀和*化銀，故F溶液中含有***、**、**鉀。故共含有的溶質有3種，一定含有的*根離子是NO3﹣。（3）**鋇與硫**反應生成硫*鋇沉澱和***，反應的方程式為：Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓。（4）整個過程中不能確定的物質是硫**，因為步驟 III 中生成白*沉澱硫*鋇可能是由於硫*銅與*氧化*反應後生成了硫**。

知識點：生活中常見的鹽

題型：填空題

Tags：CuSO4 CaCO3 KCl Na2SO4 NaOH

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