Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽...

問題詳情：

Na2CO3固體中可能含有雜質K2CO3、NaHCO3、NaCl中一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽*產生氣體4.8g，下列分析正確的是（）

【回答】

考點：

幾組未知物的檢驗．

專題：

物質檢驗鑑別題．

分析：

碳**、碳***、碳*鉀分別與稀鹽*反應產生二氧化碳質量進行比較，利用極值對比生成二氧化碳的多少進行分析判斷，可以得出本題的*．

解答：

解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1mol碳**與1mol碳***分別與稀鹽*反應，都生成1mol二氧化碳．

碳**的相對分子質量為23×2+12+16×3=106；碳***的相對分子質量為23+1+12+16×3=84＜106；碳*鉀的相對分子質量為39×2+12+16×3=138＞106；因此碳**的相對分子質量比碳***的大．説明相同質量的碳**與碳***分別與足量的稀鹽*反應，碳***比碳**反應生成的二氧化碳多；同質量的碳**碳*鉀與足量鹽*反應，碳*鉀反應生成的二氧化碳比碳**發出二氧化碳少；

由於10.6g碳**與足量的稀鹽*反應生成二氧化碳的質量為4.4g，小於10.6g含雜質的碳**與足量的稀鹽*反應生成二氧化碳的質量4.8g．説明所含雜質不能只含*化*，因為只含*化*時，生成二氧化碳的質量就會小於4.4g；所含雜質只含碳***時，生成二氧化碳的質量就會大於4.4g，符合題意；所含雜質只有K2CO3時，生成二氧化碳小於4.4g，所以不符合題意；綜上所述樣品中一定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三種組合符合；

故*為一定含有NaHCO3；

故選A．

點評：

本題考查有關化學方程式的計算和含雜質物質的推斷，主要是利用極值法進行對比分析解決問題，難度較大．

知識點：鹼金屬單元測試

題型：選擇題