問題詳情:
在密閉容器中,一定條件下進行如下反應:NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ•mol﹣1,達到平衡後,為提高該反應的速率和NO的轉化率,採取的正確措施是( )
A. | 加催化劑同時升高温度 | B. | 加催化劑同時增大壓強 | |
C. | 升高温度同時充入N2 | D. | 降低温度同時減小壓強 |
【回答】
考點:
化學反應速率的影響因素;化學平衡的影響因素.
專題:
化學平衡專題.
分析:
達到平衡後,為提高該反應的速率和NO的轉化率,則加快反應速率使平衡正向移動,以此來解答.
解答:
解:A.催化劑不改變平衡狀態,升高温度平衡逆向移動,NO的轉化率減小,故A錯誤;
B.催化劑不改變平衡狀態,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉化率增大,且反應速率加快,故B正確;
C.升高温度平衡逆向移動,NO的轉化率減小,充入N2平衡逆向移動,NO的轉化率減小,故C錯誤;
D.降低温度同時減小壓強,反應速率均減小,故D錯誤;
故選:B.
點評:
本題考查影響化學反應速率的因素,注意把握濃度、催化劑、温度、壓強對反應速率的影響和平衡移動即可解答,注重基礎知識的考查,題目難度不大.
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:選擇題