問題詳情:
反應C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一定密閉容器中進行,則下列説法或結論中,能夠成立的是()
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半,反應速率減小
B. 反應達平衡狀態時:v(CO)正=v(H2O)(逆)
C. 保持體積不變,充入少量He使體系壓強增大反應速率一定增大
D. 其他條件不變,適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
【回答】
考點: 化學平衡的影響因素.
專題: 化學平衡專題.
分析: A.體積縮小,反應混合氣體各組分濃度增大,反應速率加快;
B.不同物質表示的正、逆速率之比等於化學計量數之比,可逆反應到達平衡;
C.保持體積不變,充入少量He,反應混合氣體各組分的濃度不變;
D.增大固體的用量,不影響反應速率.
解答: 解:A.體積縮小,反應混合氣體各組分濃度增大,反應速率加快,故A錯誤;
B.v(CO)正=v(H2O)(逆),不同物質表示的正、逆速率之比等於化學計量數之比,反應到達平衡,故B正確;
C.保持體積不變,充入少量He,反應混合氣體各組分的濃度不變,反應速率不變,故C錯誤;
D.增大固體的用量,不影響反應速率,故D錯誤;
故選B.
點評: 本題考查反應速率與化學平衡影響因素等,難度不大,注意D選項,改用粉末增大接觸沒有可以加快反應速率.
知識點:化學平衡
題型:選擇題