問題詳情:
.已知下列熱化學方程式:①H2(g)+1/2O2 (g)=H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1,②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ,③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,回答下列問題:
(1)H2燃燒熱的熱化學方程式為___________ ;C燃燒熱的熱化學方程式為 ___________。(選數字)
(2)燃燒1gH2生成液態水,放出的熱量為_________________。
(3)液態水的穩定*_______氣態水的穩定*(填“大於”、“小於”、“等於”)。 。
【回答】
【*】 (1). ① (2). ④ (3). 142.5 kJ (4). 大於
【解析】
【詳解】(1)根據燃燒熱的定義,1mol*氣燃燒生成液態水更穩定,所以①H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285kJ•mol-1為*氣燃燒熱的化學方程式;根據燃燒熱的定義,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳時放出的熱量為碳的燃燒熱,④C(s)+O2 (g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1為碳燃燒熱的化學方程式,故*為:①;④;
(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ·mol-1
2g 285kJ
1g 142.5kJ
所以1g燃燒1gH2生成液態水,放出的熱量為142.5kJ,故*為:142.5kJ;
(3)液態水的能量小於氣態水的能量,能量越低越穩定,因此液態水的穩定*大於氣態水的穩定*,故*為:大於。
【點睛】本題考查了燃燒熱的定義和反應熱的求算,理解燃燒熱概念時需要注意:1.可燃物的物質的量必須是1mol;2.必須生成穩定的氧化物——氣態的二氧化碳、液態的水等。本題的易錯點為(3),要注意物質的穩定*與能量的關係。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:填空題