問題詳情:
(8分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫*中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。
鋅片上發生的電極反應:___________________________________________________;
銀片上發生的電極反應:_________________________________________________。
(2)若該電池中兩電極的總質量為60 g,工作一段時間後,取出鋅片和銀片洗淨乾燥後稱重,總質量為47 g,試計算:
①產生*氣的體積(標準狀況);
②通過導線的電量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,電子電量為1.60×10-19C)
【回答】
* (1)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑
(2)①4.48 L ②3.85×104 C
解析 (1)根據金屬活動*分析得出鋅片為負極,銀片為正極,相應電極反應式為Zn-
2e-===Zn2+;2H+ +2e-===H2↑。
(2)①鋅片與銀片總質量減輕,是因鋅片與*反應:
Zn+2H+===Zn2++H2↑~轉移2e-
65 g 22.4 L 2×6.02×1023
60 g-47 g V(H2) Q/1.60×10-19
得V(H2)=4.48 L;Q=3.85×104 C
知識點:電化學 膠體
題型:填空題