由鋅片、銅片和200mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。(1)原電池的負極反應式是

問題詳情：

由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負極反應式是______________________________________，

 正極反應式是________________________________________________。

(2)外電路中電流的方向是______________________________________。

(3)一段時間後，當在銅片上放出2.24 L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時，共消耗________g鋅，此時轉移的電子的物質的量為________，原硫*的物質的量濃度是________(設溶液體積不變)。

【回答】

解析：(1)根據電極材料可知，鋅為負極，電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋，銅為正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑；(2)外電路中電流從正極流向負極；(3)當正極上放出2.24 L(標準狀況)*氣時，則有：

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ～ 2e－

65 g　1 mol           22.4 L   2 mol

m　　n(H2SO4)        2.24 L   n(e－)

列比例式，計算可得：m＝6.5 g，n(H2SO4)＝0.1 mol，

n(e－)＝0.2 mol，c(H2SO4)＝＝1.0 mol·L－1。

*：(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑

(2)由Cu極流向Zn極

(3)6.5　0.2 mol　1.0 mol·L－1

知識點：電化學 膠體

題型：填空題