問題詳情:
由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。
(1)原電池的負極反應是
___________________________________________________,
正極反應是__________________________________________。
(2)電流的方向是______________________________________。
(3)一段時間後,當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時,H2SO4恰好消耗一半。則產生這些氣體的同時,共消耗________g 鋅,有______個電子通過了導線,原硫*的物質的量濃度是________(設溶液體積不變)。
【回答】
(1)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑
(2)由Cu極流向Zn極
(3)4.875 9.03×1022 0.75 mol·L-1
知識點:電化學 膠體
題型:填空題