問題詳情:
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應後過濾.向濾出的固體中滴加稀鹽*,沒有氣體生成.下列結論正確的是( )
A.濾出的固體中一定含有Ag
B.濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物
C.濾液中一定有Zn(NO3)2和 Cu(NO3)2
D.濾液中一定沒有AgNO3和Cu(NO3)2
【回答】
【考點】金屬的化學*質.
【專題】金屬與金屬材料.
【分析】在金屬活動*順序中,*前的金屬能與*發生置換反應,位置在前的金屬能把位於其後的金屬從其鹽溶液中置換出來,鋅在銅和銀的前面,故能與**銅和**銀反應,生成銅、銀和**鋅.濾液中一定含有**鋅,濾出的固體中一定含有銀,由於鋅的量為告訴,故銅與**銅的存在無法確定.
【解答】解:向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉時,發生的化學反應依次是:Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag以及Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,濾出固體不與鹽*反應生成氣體,説明濾出固體中不含有鋅,可能為銀或銀、銅混合物,因此濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2和AgNO3,分析選項,故選A.
【點評】本題考查了金屬活動*順序的應用,完成此題,可以依據金屬活動*順序及其意義進行.
知識點:金屬的化學*質
題型:選擇題