問題詳情:
下列説法正確的是
A.若HA、HB均為弱*,**:HA>HB,則相同條件下,溶液的pH大小為NaA>NaB
B.相同條件下,將pH=11的NaOH溶液和和氨水分別稀釋pH=9的溶液,所加水的體積前者大
=3的醋*與pH=1的NaOH溶液等體積混合時,溶液中離子濃度的大小順序是:c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)
D.0.1mol/L的某二元弱*鹽Na2A溶液中,c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
【回答】
D
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題