常温下，下列有關電解質溶液的説法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃...

問題詳情：

常温下，下列有關電解質溶液的説法錯誤的是

A．相同濃度的 HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則

B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合後pH約為4.7，則溶液中

C．FeS溶於稀硫*，而CuS不溶於稀硫*，則

D．在溶液中，

【回答】

A

【詳解】

A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，説明HCOO－的水解程度較大，根據越弱越水解，因此**的電離平衡常數較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯誤；

B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合後pH約為4.7，此時溶液呈**，*離子濃度大於*氧根濃度，説明溶液中醋*電離程度大於水解程度，則醋*根濃度大於*離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；

C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫*溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2−不足以與H+發生反應，而將FeS投入到稀硫*後可以得到H2S氣體，説明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；

D．根據溶液中的物料守恆定律，1 mol∙L−1 Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質的量的濃度為1 mol∙L−1，即c(S2−)+c(HS－)+c(H2S)=1 mol∙L−1，故D正確；

綜上所述，*為A。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題