問題詳情:
下列説法不正確的是( )
A. pH<7的溶液不一定呈**
B. 在相同温度下,物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等
C. 在相同温度下,pH相等的鹽*、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽*,洗淨鹼式滴定管後直接取標準KOH溶液進行滴定,則測定結果偏高
【回答】
【*】B
【解析】A. pH<7的溶液不一定呈**,如100ºC時,pH=6為中*溶液,pH<7可能為鹼*溶液,故A説法正確;B. 氨水是弱鹼,在相同温度下,物質的量濃度相等的氨水和NaOH溶液中,*氧化*溶液中c(OH-)大於氨水,故B説法錯誤;C. 在相同温度下,pH相等的鹽*、CH3COOH溶液,c(H+)和分別相等,根據電荷守恆,分別有c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+),c(CH3COO-) + c(OH-)= c(H+),因此c(Cl-)=c(CH3COO-),故C説法正確;D. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽*,洗淨鹼式滴定管後直接取標準KOH溶液進行滴定,則標準KOH溶液的濃度偏小,耗用標準溶液的體積偏多,則測定結果偏高,故D説法正確。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題