問題詳情:
下列説法不正確的是
A. pH<7的溶液不一定呈**
B. 在相同温度下,物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等
C. 在相同温度下,pH相等的鹽*、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. 在相同温度下,等物質的量濃度的氨水和鹽*等體積混合,所得溶液呈**
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.温度未知,Kw未知,則不能由pH直接判斷溶液的*鹼*,且100℃pH=6為中*,則pH<7的溶液不一定呈**,故A正確;
B.一水合氨為弱鹼,而NaOH為強鹼,則在相同温度下,物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH﹣)為前者小於後者,故B錯誤;
C.pH相等鹽*、CH3COOH溶液中c(H+)相同,由電離可知c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)=c(H+),故C正確;
D.等物質的量濃度的氨水和鹽*等體積混合,恰好反應生成*化銨,銨根離子水解顯**,所以溶液為**,故D正確;
故*為B。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題