有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位於三個不同短週期，核電荷數依次增大   ②B與F同主族．③B、...

問題詳情：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：

①它們位於三個不同短週期，核電荷數依次增大   ②B與F同主族．

③B、C分別都能與D按原子個數比1：1或1：2形成化合物．

④A、E分別都能與D按原子個數比1：1或2：1形成化合物．

⑤E元素的電離能數據如下 (kJ•mol-1)：

(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的一種無水鹽的化學式____________。

(2)B2A2分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。

(3)BD2分子中B原子的雜化方式是____________。

(4)人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用於計算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等於反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

試計算1mol F單質晶體燃燒時的反應熱△H=______。(已知1molF單質中含2mol F-F鍵，1mol FO2中含有4mol F-O鍵)

【回答】

【*】    (1). NaHCO3    (2). 3    (3). 2    (4). sp    (5). -990.7kJ/mol

【解析】

【詳解】由表中數據可知，E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E為短週期元素，核電荷數較大，所以E是Na元素；

A、B、C、D、E、F六種元素，它們位於三個不同短週期，核電荷數依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分別都能與D按原子個數比1：1或2：1形成化合物，即D能顯-1或-2價，所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個數比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核電荷數依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B與F同主族，所以F是Si元素。

（1）通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽為NaHCO3和CH3COONa；

（2）B2A2分子是C2H2，乙炔分子中存中存在 3個σ鍵，2個π鍵；

（3）BD2分子是CO2，分子中C原子價層電子對個數為2，沒有孤電子對，為sp雜化；

（4）△H=吸收的能量-放出的能量=（2×176+497.3-4×460）kJ/mol=-990.7kJ/mol。

知識點：化學鍵

題型：填空題