問題詳情:
Na2S2O3是重要的化工原料,易溶於水。
(1)2S2O3還原*較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱*劑,該反應的離子方程式為____________________________________________。
(2).實驗室測定製取的Na2S2O3樣品的純度
準確稱取W *品,用適量蒸餾水溶解,以澱粉作指示劑,用0.1000mol·L-1*的標準溶液滴定。反應原理為2S2O+I2===S4O+2I-
①滴定至終點時,溶液顏*的變化:
____________________________________________。
②滴定起始和終點的液麪位置如圖,則消耗*的標準溶液體積為________mL。
③產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)___________。
【回答】
.(1) S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+
(2) ①由無*變藍*
②18.10
③×100%
知識點:*鹼中和滴定
題型:實驗,探究題