為測定某碳**銨化肥樣品中的含氮量，某同學在實驗室裏取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液放入燒杯*熱，...

問題詳情：

為測定某碳**銨化肥樣品中的含氮量，某同學在實驗室裏取用8.5 g該化肥樣品與20 g NaOH溶液放入燒杯*熱，恰好完全反應，生成的氨氣全部逸出後，測得燒杯中殘留物為26.8 g(反應的化學方程式為NH4HCO3＋2NaOH=== Na2CO3＋2H2O＋NH3↑)。試求：

(1)生成氨氣的質量______________。

(2)該化肥中碳**銨的質量。

(3)該化肥中氮元素的質量分數為______________(雜質中不含氮元素，計算結果精確到0.1%)。

(4)有同學認為用這種方法測得的氮元素質量分數會偏大，原因你認為是：______________________________________。

【回答】

．(1)1.7 g

(2)解： 設化肥中有NH4HCO3質量為x

NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O＋NH3↑

  79　　　　　　　　　　　　17

  x　 　　　　　　　　　　　1.7 g

＝　　x＝7.9 g

答：該化肥中碳**銨的質量為7.9 g。

(3)16.5%　(4)加熱過程中水蒸氣會隨NH3一起出來

知識點：化學肥料

題型：填空題