華雪同學對*化鎂固體樣品(僅含雜質NaCl)進行如下檢測：取5.0g樣品溶於一定量的水中得到25.0g溶液，再...

問題詳情：

華雪同學對*化鎂固體樣品(僅含雜質NaCl)進行如下檢測：取5.0 g樣品溶於一定量的水中得到25.0 g溶液，再加入溶質質量分數為10%的*氧化*溶液，實驗時得到沉澱的質量與加入NaOH溶液的質量關係如圖所示：請計算在M點時所得溶液溶質質量分數(最後結果精確到0.1%)。

【回答】

解：設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y

MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

95  58  117

x  2.9 g  y

＝＝

x＝4.75 g　y＝5.85 g

反應後溶液中溶質的質量分數＝×100%≈9.8%

答：在M點時所得溶液溶質質量分數為9.8%。

知識點：未分類

題型：計算題