問題詳情:
某純鹼樣品中含有少量*化*。為測定樣品中碳**的質量分數,現稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽*的燒杯中,恰好完全反應,最後稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算:
(1)純鹼樣品中碳**的質量分數;
(2)反應後所得溶液的溶質質量分數
【回答】
(5分)某純鹼樣品中含有少量*化*。為測定樣品中碳**的質量分數,現稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽*的燒杯中,恰好完全反應,最後稱得燒杯中溶液的質量為56.6g。計算:
(1)純鹼樣品中碳**的質量分數;
(2)反應後所得溶液的溶質質量分數
(1)生成二氧化碳的質量為11g+50g-56.6g=4.4g
碳**的質量分數=96.4% (2)所得溶液中NaCl的質量為原樣品中*化*的質量與生成*化*的質量之和. *化*的質量=11.7g+(11g-10.6g)=12.1g
所得溶液的溶質質量分數=21.4% 答 (1)樣品中碳**的質量分數為96.4% (2)反應後所得溶液中溶質的質量分數21.4%
知識點:未分類
題型:計算題