問題詳情:
為了測定某純鹼樣品中碳**和*化*的含量(其他成分可忽略),將一定量的該樣品溶解在100g水中,加入足量的*化鈣溶液,反應的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,反應中物質間的質量關係如右圖所示。當反應恰好完成時過濾,測得濾液中*化*的質量分數為6%.試計算該樣品中:
(1)*化*的質量;
(2)碳**的質量分數。
【回答】
【分析】(1)反應的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數據求得*化*的質量;
(2)反應的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl及圖示提供的數據求得碳**的質量,進而求碳**的質量分數。
【解答】解:
設:樣品中碳**的質量為x,原混合物中的*化*的質量為y,生成*化*的質量為z。
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g z
解得x=10.6g
解得z=11.7g
×100%=6%
解得y≈2.9g
×100%=78.5%
答:樣品中*化*的質量是2.9g;碳**的質量分數是78.5%。
【點評】考查根據化學方程式的計算及溶液質量分數的計算。
知識點:未分類
題型:計算題