鎂是一種用途廣泛的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(溶質主要含有NaCl和MgCl2)中提取的，主要步驟如圖...

問題詳情：

鎂是一種用途廣泛的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(溶質主要含有NaCl和MgCl2)中提取的，主要步驟如圖3-5-7所示。

圖3-5-7

(1)工業生產中，加入試劑①發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　，試劑②的名稱為　　　　。 

(2)寫出無水MgCl2在熔融狀態下電解制取金屬鎂的化學方程式：　　　　　　　　　　　，該反應屬於基本反應類型中的　　　　反應。 

【回答】

. (1)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2

鹽*(或稀鹽*)

(2)MgCl2Mg+Cl2↑　分解

[解析](1)由題意知海水中含有*化*和*化鎂，結合流程圖可知，加入試劑①後得到*氧化鎂沉澱，可知試劑①為*氧化鈣(廉價易得)，發生的反應為MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2；由於*氧化鎂是沉澱，要轉化為*化鎂，只能和稀鹽*反應，所以試劑②是稀鹽*。(2)電解無水*化鎂時會生成鎂和*氣，屬於分解反應，其反應的化學方程式為MgCl2Mg+Cl2↑。

知識點：生活中常見的鹽

題型：填空題