問題詳情:
海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2與MgCl2 • 6H2O的流程如下:
(1)寫出一種海水淡化的方法_____。
(2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2_____溶液4(填“>”或“<”)。
(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學方程式是_______。
(4)試劑①可以選用__________,加入試劑②後反應的離子方程式是_________。
(5)從MgCl2溶液獲得MgCl2 • 6H2O晶體的主要*作包括_________。
【回答】
(1). 蒸餾或滲析或離子交換法(任寫一種即可) (2). < (3). Br2 + SO2 + 2H2O ==2HBr + H2SO4 (4). Ca(OH)2(或生石灰、NaOH) (5). Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O (6). 蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾(減少溶劑濃縮,降温結晶,過濾)
【解析】
【分析】
由題給流程可知,向苦鹵中加入鹼,苦鹵中鎂離子與鹼反應生成*氧化鎂沉澱,過濾;向溶液1中通入*氣,*氣與溶液中的溴離子發生置換反應生成含有單質溴濃度較低的溶液2,用空氣和水蒸氣吹出溴蒸氣,溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有*溴*和硫*的溶液3,再向所得溶液3通入*氣得到含溴濃度較高的溶液4;將*氧化鎂溶於鹽*中得到*化鎂溶液,*化鎂溶液蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾得到六水*化鎂。
【詳解】(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等,故*為:蒸餾或滲析或離子交換法;
(2)由流程中提取溴的過程可知,經過2次Br-→Br2轉化的目的是更多的得到溴單質,提取過程對溴元素進行富集,增大了溶液中溴的濃度,則溶液2中溴的濃度小於溶液4,故*為:<;
(3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,溶液中溴蒸氣與二氧化硫反應生成含有*溴*和硫*,反應的化學方程式為Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4,故*為:Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4;
(4)向苦鹵中加入鹼,苦鹵中鎂離子與鹼反應生成*氧化鎂沉澱,則試劑①可以選用Ca(OH)2(或生石灰、NaOH);將*氧化鎂溶於鹽*中得到*化鎂溶液,則試劑②為鹽*。反應的離子方程式為Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O,故*為:Ca(OH)2(或生石灰、NaOH);Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O;
(5)從MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶體的主要*作是蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌得到,故*為:蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾。
【點睛】本題考查化學工藝流程,側重海水資源的利用考查,注意海水提溴、海水提鎂的過程分析是解答關鍵。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:實驗,探究題