鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（溶質主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步驟如下...

問題詳情：

鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（溶質主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步驟如下： （1）工業生產中，加入試劑①發生反應的化學方程式為______，試劑②的名稱為______； （2）寫出無水MgCl2在熔融狀態下電解制取金屬鎂的化學方程式______，該反應屬於基本反應類型中的______反應。

【回答】

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2   稀鹽*   MgCl2Mg+Cl2↑   分解 【解析】

解（1）*化鎂轉化為*氧化鎂需要加入鹼液以提供*氧根，此處選擇*氧化*進行反應，*化鎂與*氧化*反應生成*氧化鎂沉澱和*化*，反應的化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；結合流程圖分析，由*氧化鎂轉化為*化鎂，需加入的試劑為稀鹽*；故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；稀鹽*； （2）由題中可知反應產物，再結合化學反應方程式的書寫原則書寫方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；該反應一種反應物，生成兩種生成物，故反應的類型為分解反應；故填：MgCl2Mg+Cl2↑；分解反應。

知識點：各地中考

題型：綜合題